Mon Expérience : La Licence
La Licence de Physique-Chimie à l'UPPA d'Anglet a été une véritable révélation. Contrairement au rythme effréné de la prépa, le monde universitaire m'a offert le luxe précieux du temps : le temps d'approfondir les concepts, de me plonger dans la théorie et de construire un esprit scientifique solide et réfléchi.
Ce que j'en retire :
Ouverture et Profondeur Scientifique :
Ces années m'ont permis de m'ouvrir à la Science avec un regard neuf. J'ai pris le temps d'intégrer les concepts en profondeur, atteignant parfois une dimension presque philosophique dans la compréhension des lois qui régissent la Nature.
Appétences Techniques :
J'y ai découvert une passion pour des domaines complexes : de la mécanique des fluides à la physique quantique, en passant par la physique particulaire. Ces disciplines ont nourri ma curiosité et structuré ma vision du macrocosme.
Autonomie et Épanouissement :
Le système universitaire a parfaitement correspondu à ma manière d'apprendre. J'y ai développé une autonomie de recherche et une rigueur intellectuelle qui m'ont permis de transformer ma curiosité naturelle en une véritable expertise académique.
L'aboutissement :
Cet investissement total s'est traduit par d'excellents résultats, me confortant dans l'idée que ma place était dans l'étude et la compréhension des phénomènes naturels. C'est avec ce bagage, à la fois technique et réflexif, que j'ai abordé mes projets suivants avec une confiance renouvelée en mes capacités.
Parcours académique
2021 - 2022 | Licence 1 S1
Optique géométrique
🌐 Voir le programme officiel- Introduction - Généralités sur la lumière.
- Définitions et principes de l’optique géométrique.
- Vision des images - Approximations de l’optique géométrique.
- Éléments optiques simples à faces planes.
- Éléments optiques simples à faces sphériques.
- Les lentilles minces.
- L'œil et les instruments d’optique.
Mécanique du Point
🌐 Voir le programme officiel
Cinématique
- Généralités – Vitesse – accélération.
- Changements de référentiels.
Dynamique
- Introduction à la mécanique classique. Relation fondamentale de la dynamique.
- Applications de la RFD.
- Travail Puissance.
- Théorème du moment cinétique.
Physique et chimie expérimentale 1
🌐 Voir le programme officiel- Incertitudes dans les mesures physiques.
- Optique Géométrique.
- Mécanique du point.
- Architecture de la matière
- Chimie organique.
Mathématiques 1 pour Physique-Chimie
🌐 Voir le programme officiel- Les nombres complexes.
- Les fonctions de référence.
- Techniques d'intégration.
- Les équations différentielles.
Compétences numériques
🌐 Voir le programme officiel- Traitement de texte (Word).
- Analyse de données (Excel).
- Certification PIX.
Architecture de la matière
🌐 Voir le programme officiel- L'atome.
- Classification périodique.
- Molécule et entité polyatomique.
- Interactions intermoléculaires – Propriétés de la matière - Solvants.
Chimie des solutions 1
🌐 Voir le programme officiel- Le solvant H20.
- Maîtriser les équilibres élémentaires de la chimie des solutions et de la chimie analytique.
- Les équilibres acido-basiques (réactions acide-base ; calculs de pH ; dosages).
- Prévoir les réactions acido-basiques en solution aqueuse.
- Savoir calculer le pH d’une solution aqueuse à l’équilibre.
- Comprendre et interpréter un dosage acido-basique.
Chimie des organique 1
🌐 Voir le programme officiel- La nomenclature des composés organique.
- Écrire la formule d’une molécule à partir de son nom et inversement.
- La représentation spatiale des molécules et leur importance dans la réactivité.
- Reconnaître les grandes fonctions de chimie organique.
- Représenter spatialement les molécules et analyser les différences qui sont fondamentales dans la chimie du vivant.
Écologie, Évolution, Environnement pour Physique-Chimie
🌐 Voir le programme officiel- Système biologique à différentes échelles.
- Acteur d'un écosystème.
- Interactions au sein des écosystèmes.
- Complexité des interactions au sein des écosystèmes.
Animation Scientifique
🌐 Voir le programme officiel
2021 - 2022 | Licence 1 S2
Thermodynamique physique 1
🌐 Voir le programme officiel- Éléments de mathématiques pour la thermodynamique (calcul différentiel et intégrale).
- Pression dans un fluide.
- Grandeurs thermodynamiques et définitions.
- Premier principe de la thermodynamique.
- Deuxième principe de la thermodynamique.
- Les machines thermiques.
Signaux circuits
🌐 Voir le programme officiel
Dipôles et signaux – Théorèmes généraux
- Dipôles passifs linéaires (résistances, capacités, inductances).
- Associations de dipôles.
- Générateurs électriques : Sources de tension et de courant idéales, générateurs de tension et de courant, associations de générateurs.
- Signaux délivrés par les générateurs périodiques (fréquence, déphasage, valeur moyenne, valeur maximale, valeur efficace).
Circuits linéaires en régime sinusoïdal
- Tension et intensité complexes associées.
- Impédances et admittances complexes et associations d’impédances.
- Représentation de Fresnel.
- Étude d’un circuit résonant (surtension, facteur de qualité, bande passante) et anti-résonant.
- Expression des diverses puissances.
Réponse fréquentielle, filtres et résonance
- Réponse en fréquence et fonction de transfert.
- Filtres passifs, Réseaux passe-haut et passe-bas.
Travaux Pratiques
- Mesures de tension et de courants.
- Théorèmes fondamentaux.
- Étude d’un circuit RLC.
Mathématiques 2
🌐 Voir le programme officiel- Les polynômes à une variable.
- Calcul matriciel.
- L’espace vectoriel Rn et changements de base.
- Réduction de matrices et applications
Bases de programmation 1
🌐 Voir le programme officiel- Les structures de données : variables simples et structurées.
- Les structures de contrôle : séquence, alternatives et boucles.
- Les sous programmes : procédures et fonctions.
Thermodynamique et cinétique des systèmes chimiques
🌐 Voir le programme officiel
Premier principe de la thermodynamique appliqué au système chimique
- Réacteurs isobares ou isochores, réacteurs isothermes ou adiabatiques.
- Quantité de chaleur mise en jeu lors d’une évolution isochore ou isobare (transferts thermiques). (Modèles cités pour faire le lien avec le cours de physique).
- Lien entre Énergie de réaction et Enthalpie de réaction.
Grandeurs molaires standard de réaction
- États standard d’un constituant pur : gaz parfait et état condensé ; grandeur molaire standard (ΔrU0, ΔrH0, ΔrCp0).
- Système fermé siège d’une transformation physico-chimique.
- Signe de ΔrH0 : définition d’une réaction endothermique ou exothermique, (ou athermique).
Effets thermiques en réacteur isobare
- Transfert thermique en réacteur isobare isotherme (relation ΔH = Qp = x.ΔrH0, pour un ensemble de gaz parfaits et/ou de corps purs).
- Variation de température en réacteur adiabatique isobare (bilan enthalpique et échauffement du réacteur siège d’une réaction exothermique).
Détermination de grandeurs thermodynamiques appliquées à l’étude des systèmes chimiques
- Déterminer une enthalpie de réaction grâce aux enthalpies de formation (loi de Hess) et grâce à un cycle thermodynamique.
- Savoir utiliser les tables thermodynamiques.
- On définit les différentes enthalpies standard (combustion, de changement d’état, de liaison, réticulaire, d’attachement électronique, d’ionisation).
- On détermine une enthalpie ou une énergie de réaction à une température donnée (Loi de Kirchhoff).
- On détermine une température de flamme ou d’explosion adiabatique.
Étude de la cinétique d’un point de vue macroscopique
- Définition de la vitesse d’une réaction chimique et de l’ordre d’une réaction (lorsqu’il existe).
- Étude des ordres simples : 0,1,2..
- Exploitation des résultats expérimentaux : méthode intégrale et méthode différentielle.
- Diverses méthodes expérimentales pour suivre la vitesse d’une réaction.
Chimie organique 1bis
🌐 Voir le programme officiel- Ce qui provoque les réactions chimiques : effets électroniques, réactivité.
- Quelques mécanismes de bases : la substitution nucléophile et l’élimination.
- Quelques réactions des alcools et leur application en synthèse.
Chimie des solutions 1bis
🌐 Voir le programme officiel- Les équilibres d’oxydo-réduction (réaction rédox ; piles électrochimiques ; dosages).
- Introduction aux diagrammes Potentiel – pH.
Phénomènes vibratoires et chocs
🌐 Voir le programme officiel
Phénomènes vibratoires : oscillateurs linéaires
- Oscillateur harmonique .
- Notion d’oscillateur harmonique.
- Description du mouvement ; aspect énergétique.
- Mouvement d’un point autour d’une position d’équilibre.
- Oscillations amorties par frottement fluide et oscillations forcées.
Chocs de deux particules
- Lois de conservation.
- Chocs à une dimension ; chocs élastiques et chocs mous.
- Problème général du choc élastique de deux particules.
Sciences Environnementales
🌐 Voir le programme officiel- Notions de base en environnement (Compartiments, principaux polluants, sources, cycles).
- Propriétés physico-chimiques des polluants (solubilité, pression de vapeur, constante de Henry, Kow, Ka).
- Réactivité des polluants dans l’environnement (transport, dispersion, persistance, transformation, décomposition, bioaccumulation, toxicité).
- Calcul de flux (d’eau, de matière, de contaminant) entre les différents compartiments (sédiment, sol, eau, atmosphère…).
- Stratégie d’observation de l’environnement, d’échantillonnage et d’expérimentation.
2022 - 2023 | Licence 2 S3
Chimie des solutions 2
🌐 Voir le programme officiel- Les équilibres de complexation ; dosages complexométriques.
- Les équilibres de précipitation – dissolution ; dosages par précipitation.
- Les diagrammes Potentiel – pH (diagrammes E-pH de Pourbaix).
- Application aux études de corrosion uniforme – domaines de corrosion, de passivation ou d’immunité.
- La potentiométrie à courant nul.
Analyse: Spectro UV-IR; RMN
🌐 Voir le programme officiel- Introduction aux spectroscopies atomiques et moléculaires.
- Analyses quantitative par spectroscopie d’absorption.
- Spectroscopie Infra-Rouge : étude de l’oscillateur harmonique et anharmonique, applications aux études structurales et aux phénomènes d’association.
- Spectroscopie UV-Visible : les différents types de transitions électroniques, applications.
- Spectroscopie de RMN du proton (RMN 1H) : principe et applications aux études structurales, analyse de spectres avec couplage au premier ordre.
Cristallographie 1
🌐 Voir le programme officiel- Vocabulaire et définition liés aux structures solides organisées.
- Description de 3 structures fondamentales courantes : CC, CFC et HC.
- Analyse des interactions mises en jeu au sein des cristaux.
Thermodynamique physique 2
🌐 Voir le programme officiel
Rappels sur les principes de la thermodynamique appliqués aux gaz parfaits
Potentiels thermodynamiques
- Application aux systèmes divariants et trivariants : pile à combustible, lame piezo-électrique, pile hydroélectrique, tension superficielle, désaimantation d’un sel, traction et torsion d’une barre, condensateur plongé dans un diélectrique.
- Application aux systèmes à nombre de moles variables (potentiel chimique, équation de Gibbs-Duhem...).
Équilibre d’un corps pur sous plusieurs phases
- Changements d’état.
- Diagrammes de phase d’un corps pur.
- Description de l’équilibre entre phases (chaleur latente, retard aux transitions...).
- Vaporisation sous vide et sous atmosphère.
Gaz réels
- Comportement d’un gaz réel.
- Savoir utiliser les tables thermodynamiques.
- Équations d’état (équations d’état cubiques, développements du viriel).
- Application aux détentes de Joule-Gay-Lussac et de Joule- Thomson.
Machines thermiques à vapeur condensable
- Principes.
- Étude des ordres simples : 0,1,2..
- Applications : centrales thermiques, machines frigorifiques et circuits de refroidissement, pompes à chaleur.
Physique des ondes
🌐 Voir le programme officiel
Généralités sur les Vibrations
- Vibrations sinusoïdales (définitions et caractéristiques, représentation de Fresnel, notation complexe, énergie).
- Addition de vibrations (2/N vibrations scalaires sinusoïdales isochrones, 2 vibrations vectorielles sinusoïdales isochrones).
- Synthèse de signaux périodiques.
Généralités sur les Ondes
- Types d’ondes.
- Notion de fonction d’onde.
- Équation de propagation.
- Ondes sinusoïdales.
- Ondes harmoniques planes.
- Ondes harmoniques sphériques.
- Principe de superposition.
- Ondes non-harmoniques.
- Ondes stationnaires.
Physique et chimie expérimentale 3
🌐 Voir le programme officiel
Analyse de données
- Représentations graphiques.
- Ajustement des données par la méthode des moindres carrés.
Physique expérimentale
- Mesures calorimétriques (Changements d’états).
- Étude d’un cycle réfrigérant.
- Champs magnétiques créés par les courants électriques.
- Propagation et interférences des ondes.
Chimie des solutions expérimentale
- Approche de la chimie œnologique.
- Dosages acido-basiques et d’oxydo-réduction.
- Analyse qualitative et quantitative des eaux naturelles (Deux séances où l’on introduit les dosages complexométriques et les dosages par précipitation).
- Potentiométrie : Tracé expérimental d’un diagramme Potentiel-pH.
- Dernière séance en autonomie totale pour la réalisation et l’interprétation (Dosage du dioxygène dissous dans l’eau du robinet par la méthode de Winkler).
Analyse chimique : Spectrophotométrie UV, Visible et IR
- Dosage du cuivre dans un alliage de laiton par spectrophotométrie UV-visible (comparaison avec une méthode plus ancienne : la gravimétrie).
- Séparation de colorants d’une boisson alcoolisée de menthe par chromatographie sur colonne puis dosage de ces colorants par spectrophotométrie UV-visible ou dosage colorimétrique direct de la solution sans séparation préalable.
- Analyse qualitative et quantitative par spectroscopie IR. Analyse qualitative du produit majoritaire d’une huile essentielle puis analyse quantitative d’acide benzoïque.
Mathématiques 3
🌐 Voir le programme officiel- Développements limités.
- Suites numériques.
- Séries numériques.
- Séries entières.
Électromagnétisme
🌐 Voir le programme officiel
Rappels mathématiques
- Systèmes de coordonnées, opérateurs, théorèmes fondamentaux.
Électrostatique
- Distribution continues de charges.
- Théorème de Gauss.
- Équilibres de conducteurs.
- Énergie électrostatique.
Magnétostatique
- Notions de vecteur densité de courant, intensité.
- Forces magnétiques (mise en évidence du phénomène, Loi de Laplace).
- Loi de Biot et Savart (Calcul du champ magnétique créé par un circuit).
- Potentiel vecteur.
- Énergie magnétique (Travail de la force de Laplace, Théorème de Maxwell.
- Notion d’inductance.
Approximation des états quasi-stationnaires - Induction et applications
Initiation aux bases de données
🌐 Voir le programme officiel- Introduction aux bases de Données simples sous Excel & SGBD.
- Bases de Données Relationnelles.
- Modèle Relationnel.
- TP ACCESS.
- Création de Tables.
- Formulaire, Sous Formulaire.
- Requêtes et États.
- Conception des menus-Vues.
2022 - 2023 | Licence 2 S4
Thermodynamique des systèmes chimiques 2
🌐 Voir le programme officiel- Enthalpie libre et potentiel chimique.
- Grandeurs de réaction et de formation.
- Évolution d’un système et équilibre chimique.
- Équilibre Liquide-Vapeur.
Optique Ondulatoire : fondements
🌐 Voir le programme officiel
Description ondulatoire de la lumière
- Limites de l’optique géométrique.
- Principe d’Huygens-Fresnel.
- Énergie et éclairement.
- Chemin optique.
- Rayon lumineux.
Cohérences
- Superposition de 2 ondes.
- Conditions d’observation des interférences.
- Contraste d’une figure d’interférences.
- Cohérence temporelle.
- Conclusions
Interférences par division du front d’onde
- Montage des trous d’Young.
- Autres dispositifs expérimentaux.
- Contraste de la figure d’interférences.
- Applications.
Interférences par division d’amplitude
- Interférences produites par des lames à faces planes et parallèles.
- Interférences produites par des lames d’épaisseurs variables.
- Applications.
Des particules à l'atome
🌐 Voir le programme officiel
L’hypothèse atomique
- Les premières idées de l’atome.
- Premiers modèles de l’atome.
- Le noyau.
- Particules élémentaires.
Introduction historique à la Mécanique Quantique
- Effet photoélectrique.
- Hypothèses de de Broglie.
- Diffraction des électrons.
- Spectre d’émission de l’hydrogène.
Les bases de la Mécanique Quantique
- Signification physique de l’onde associée à une particule en mouvement.
- Construction de la fonction d’onde de matière associée à une particule en mouvement.
- Les opérateurs associés aux grandeurs physiques.
- Propriétés des opérateurs.
- Le principe d’incertitude d’Heisenberg.
- L’équation de Schrödinger.
L’atome d’hydrogène en Mécanique Quantique
- Équation de Schrödinger pour l’atome d’hydrogène.
- Recherche des solutions radiales.
- Les solution complètes.
- Le spin de l’électron
- Les solutions pour les hydrogénoïdes.
Physique et chimie expérimentale 4
🌐 Voir le programme officiel
Thermochimie
- Mise en évidence de l’équilibre thermodynamique d’une réaction chimique (ester).
- Quels moyens pour déplacer un équilibre chimique dans le sens voulu ? (ester).
Analyse Chimique : les chromatographies appliquées à l’analyse
- Analyse quantitative de la caféine par chromatographie liquide (HPLC).
- Détection qualitative et quantification du limonène dans les agrumes par chromatographie gaz (CPG).
Optique ondulatoire
- Diffraction de la lumière et des rayons X.
- Goniomètre à réseau.
- Interféromètre de Michelson.
- Filtrage spatial d’images.
Chimie organique 2
🌐 Voir le programme officiel
Partie théorique
- Passage en revue des réactions typiques des composés selon leur fonction organique : alcène, alcool, amines, dérivés carbonyles, acides et dérivés.
- Appliquer ces réactions à des synthèses multi-étapes de composés organiques divers : arôme, pesticide, hormones, médicaments… etc.
Partie expérimentale : travaux pratiques
- Approfondissement des techniques de synthèse classiques en laboratoire tel : montage à reflux, distillation, hydro distillation, recristallisation, extraction, piège à gaz.
- Approfondissement des techniques de caractérisations : ccm, Tf, IR, nD.
- Mise en œuvre de techniques séparatives analytiques plus précises : analyse CPG et HPLC.
Optique ondulatoire
- Diffraction de la lumière et des rayons X.
- Goniomètre à réseau.
- Interféromètre de Michelson.
- Filtrage spatial d’images.
La liaison chimique
🌐 Voir le programme officiel- Bilan atomes polyélectroniques – modèle Slater.
- Interactions de deux orbitales atomiques sur deux centres.
- Application aux entités contenant H ou He (H2+, H2, HHe+).
- Molécules AH2 et AH (initiation à la méthode des fragments).
- Molécules diatomiques A2 et AB.
- Introduction à la méthode de Hückel pour des systèmes p « simples ».
Mécanique du solide
🌐 Voir le programme officiel
Partie théorique
- Paramétrage de la position d’un solide.
- Modélisation des mécanismes.
- Vecteurs position.
- Vitesse et accélération d’un point d’un solide.
- Champ des vecteurs vitesse et accélération des points d’un solide.
- Composition des mouvements.
- Mouvements plans sur plan.
- Cinétique des solides.
- Principe fondamental de la dynamique des solides.
Partie expérimentale : travaux pratiques
- Pendule pesant.
- Pendule de torsion.
- Dynamique de la rotation.
Électronique analogique
🌐 Voir le programme officiel
Partie théorique
- Régime transitoire.
- Généralités – définitions des régimes (régime forcé/libre, régime permanent/transitoire).
- Régime transitoire circuit 1er ordre : lors de l’application d’un échelon de tension et lors de l’annulation de cet échelon: études des variations des grandeurs mises en jeu (tensions, intensités) et des variations des puissances engendrées. Exemple avec le circuit RL série.
- Régime transitoire circuit 2nd ordre : études des variations des tensions et des intensités pour les différents régimes (apériodique, critique et pseudo-critique). Exemple avec le circuit RLC série.
- Amplificateur opérationnel en régime linéaire.
- Présentation et caractéristiques de l’AO : caractéristiques en régime linéaire, définition du gain stationnaire de l’AO, amplificateur opérationnel idéal, bouclez de contre-réaction.
- Études de montages avec l’AO en régime linéaire : montage suivre, montage amplificateur inverseur et non-inverseur, convertisseur courant/tension et tension/courant, montage résistance négative, montage intégrateur et dérivateur.
- Filtres analogiques.
- Rappels et définitions de la notion de fonction de transfert : rappel sur système linéaire, fonction de transfert, diagrammes de Bode réels et asymptotiques.
- Différents types de filtres : famille de filtres (passe-haut, passe-bas, passe bande, réjecteur), filtres actifs et passifs, sélectivité d’un filtre.
- Études filtres passifs du 1er ordre et 2nd ordre : RC série, CR série, RL série avec la notion de pulsation coupure.
- RCL série, RLC série, LCR série avec l’introduction de la notion du facteur de surtension, et de la pulsation de résonance.
- Études filtres actifs du 1er et 2nd ordre : réponse d’un AO en régime sinusoïdal, filtres actifs du 1er ordre, filtre actif passe-bande, exemples avec les structures de Rauch et de Sallen-Key.
- Introduction de l’AO en régime non-linéaire.
- Rappels caractéristiques de l’AO.
- Comparateur simple, comparateur à hystérésis ou bistable : comparateur inverseur et non-inverseur.
Partie expérimentale : travaux pratiques
- Régimes transitoires et filtre passif : étude du circuit RC série soumis à un échelon de tension et à une tension sinusoïdale, circuit 2nd ordre RLC.
- Amplificateur opérationnel en régime linéaire : étude du montage amplificateur inverseur, du montage intégrateur, montage d’un filtre actif.
Bases de programmation 2
🌐 Voir le programme officiel- Gérer des fichiers : lire et écrire dans des fichiers tels que des fichiers de type texte, JSON, CSV.
- Manipuler des modules Python tels que NumPy et BioPython qui proposent des fonctionnalités utiles en Bio-informatique ainsi que Matplotlib qui permet la génération de graphiques.
- Réaliser une analyse statistique sur des données provenant de tableaux ou de listes.
- Créer vos propres classes d’objets.
2024 - 2025 | Licence 3 S5
Électrochimie: des concepts aux applications
🌐 Voir le programme officiel
Partie théorique
- Étude thermodynamique des électrolytes puis des électrodes. Potentiel d’équilibre d’un métal plongé en solution.
- Étude cinétique des électrolytes (propriétés de conduction électrique) et des électrodes : utilisation des courbes intensité-potentiel.
- Applications : dépôt électrolytique de métaux, charge et décharge des piles et accumulateurs, corrosion et prévention.
Partie expérimentale : travaux pratiques
- Tracé de courbes intensité-potentiel.
- Électrolyses.
Outils statistiques
🌐 Voir le programme officiel- Vocabulaire et notions de base.
- Statistique pour 1 critère : tableaux, graphiques, indicateurs, intervalle de confiance et tests.
- Étude de lien entre 2 critères : tableaux, graphiques, indicateurs, régression linéaire simple, tests.
Conduction thermique
🌐 Voir le programme officiel- Définitions et équations générales du transfert conductif.
- Conduction en régime stationnaire (mur, cylindre, sphère).
- Conduction en régime transitoire dans les corps minces.
- Introduction à la résolution numérique de l’équation de la chaleur.
Thermodynamique des matériaux
🌐 Voir le programme officiel
Partie théorique
- Élaboration de matériaux et plus particulièrement de métaux à partir des minerais terrestres (oxydes métalliques essentiellement). Utilisation pour cela des diagrammes d’Ellingham. Étude de cas : zinc, aluminium… etc.
- Propriétés des alliages : études des diagrammes binaires solide-liquide. Application à la purification de métaux, aux alliages industriels (soudure... etc.).
- Propriétés d’adsorption des solides poreux (isothermes de Langmuir, BET).
Partie expérimentale : travaux pratiques
- Tracé d’une isotherme d’adsorption, choix d’un modèle théorique.
- Exploitation des données expérimentales d’adsorption gazeuse, validation d’un modèle théorique (BET).
Mécanique des fluides 1
🌐 Voir le programme officiel
Statique des fluides
- Description d’un fluide.
- Pression dans un fluide.
- Loi de la statique des fluides.
- Fluides incompressibles.
- Fluides compressibles : modèle de l’atmosphère isotherme.
- Résultante des forces de pression sur une surface.
- Poussée d’Archimède.
Cinématique des fluides
- Description Lagrangienne et Eulérienne.
- Lignes et tubes de courant.
- Écoulement stationnaire.
- Débit volumique et massique.
- Bilans de matières en régime stationnaire.
- Écoulement incompressible/compressible et irrotationnel/rotationnel.
Travaux Pratiques
- Force pressante sur une paroi plane.
- Stabilité d’un corps flottant.
Mécanique des fluides 2
🌐 Voir le programme officiel
Actions mécaniques dans un fluide
- Fluide parfait et visqueux.
- Équation d’Euler.
- Équation de Navier-Stokes.
- Nombre de Reynolds et types d’écoulements.
- Pertes de charges régulières et singulières.
- Théorème de Bernouilli.
Bilans macroscopiques
- Bilans de quantité de mouvement.
- Bilans d’énergie.
Travaux Pratiques
- Soufflerie subsonique – conduit convergent et divergent.
- Action d’un jet d’eau sur un obstacle.
Résistance des matériaux
🌐 Voir le programme officiel
Rappels et pré-requis pour la Résistance des Matériaux
- Notion d’élasticité, de contraintes et de déformations (unidimensionnel, bi-dimensionnel et tri-dimensionnel) – torseur des contraintes/déformations.
- Caractéristiques de matériaux étudiés : notions d’homogénéité, d’isotropie, comportement élastique linéaire.
- Relation entre contrainte/déformation : loi de Hooke généralisée.
- Statique : caractérisation d’une liaison, degré cinématique, torseur des actions transmissibles, torseur des petits déplacement, principe fondamental de la statique.
Introduction à la RdM
- Hypothèses pour la RdM: les matériaux étudiés à la RdM, hypothèse des Petites perturbations, hypothèse de Barré de Saint-Venant, hypothèse de Navier-Bernoulli et ses conséquences.
- Conditions aux limites : efforts extérieurs, charges concentrées/réparties, les différentes liaisons.
Efforts de cohésion – torseur des efforts intérieurs
- Définition du torseur des efforts intérieurs.
- Calcul pratique du torseur de cohésion : à partir de l’équilibre de la partie de gauche, à partir de l’équilibre de la partie de droite, éléments de réductions du torseur de cohésion, exemple sur poutre en porte à faux.
Caractéristiques des sections d’une poutre.
- Centre de gravité d’une section de forme élémentaire et de forme quelconque.
- Moment statique d’une section.
- Moment quadratique d’une section : moment d’inertie d’une surface par rapport à deux axes, moment d’inertie polaire, moment d’inertie d’une surface par rapport au centre de gravité.
- Théorème d’Huygens.
Étude du dimensionnement
- Intérêt du dimensionnement.
- Relation entre contraintes locales et efforts de cohésion : contrainte normale et tangentielle.
Sollicitation élémentaire : la traction
- Définition : essai expérimental
- Relation entre contrainte locale et effort normal, relation entre contrainte locale/déformation locale et déplacement local.
- Critère de dimensionnement : critère en contrainte et en déplacement.
Sollicitation élémentaire : la flexion
- Définition de la flexion simple: relation entre effort tranchant et moment fléchissant, relation entre la contrainte et le moment fléchissant, équation de la déformée.
- Étude de la flexion déviée et de la flexion composée.
- Critère de dimensionnement et méthode du dimensionnement.
Sollicitation élémentaire : la torsion
- Définition : essai expérimental, principe et résultat.
- Études des déformations, des contraintes, relation entre la contrainte de cisaillement locale et le moment de torsion, relation contrainte locale et déformation et rotation.
- Sollicitation pour des sections non-circulaires (section elliptique et rectangulaire).
- Critère de dimensionnement en torsion simple.
Mécanique des milieux continus
🌐 Voir le programme officiel
Introduction
- Le milieu continu, qu'est-ce que c'est ?
- Le milieu continu, pourquoi l’étudier ?
Cinématique et notion de déformation
- Cinématique des milieux continus.
- Notion de déformation.
Efforts intérieurs et notion de contrainte
- Schématisation des efforts extérieurs et principe fondamental de la statique.
- Schématisation des efforts intérieurs et notion de contrainte.
Cercle de Mohr
- Mise en évidence.
- Construction pratique du cercle en 2D.
- Cas tridimensionnel.
Élasticité linéaire
- Lois de comportement.
- Bilan des équations.
- Résolution d’un problème d’élastostatique en petites perturbations.
Critères élastiques de dimensionnement
- Critère de Rankine.
- Critère de Tresca.
- Critère de Von Mises.
2024 - 2025 | Licence 3 S6
Analyse environnementale
🌐 Voir le programme officiel- Déterminations de la qualité des eaux naturelles à partir de l'évaluation :
- Des paramètres physico-chimiques globaux (conductivité, extrait sec).
- Des concentrations des matières en suspension dans une eau naturelle ou résiduaire, des gaz atmosphériques (O2 et CO2 notamment) dissous, des éléments fondamentaux d’une eau naturelle ou potable, analysés notamment par les titres alcalimétriques (TA, TAC) et hydrotimétriques (TH).
- Des équilibres calco-carboniques.
Thermodynamique microscopique
🌐 Voir le programme officiel
Introduction
- Les différentes échelles d’étude.
- Les fluctuations.
- Équilibre thermodynamique et ergodicité.
Théorie cinétique des gaz applique aux gaz parfaits
- Modèle du GP et hypothèses statistiques.
- La pression du gaz parfait.
- L’énergie interne du GP et la température.
Distribution des vitesses et propriétés énergétiques
- Distribution des vitesses.
- Facteur de Boltzmann et énergie interne.
- Énergie interne d’un GP.
Approche microscopique des phénomènes de transport
- Grandeurs d’intérêt dans les phénomènes de transport.
- Transport d’une propriété par les molécules.
- Diffusion thermique : interprétation microscopique de la conductivité.
- Viscosité d’un gaz.
- Diffusion moléculaire : interprétation microscopique du coefficient de diffusion.
- Analogie entre les phénomènes de transport.
Méthodes numériques
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Introduction au langage PYTHON
- Outils élémentaires de programmation (listes, vecteurs, boucles, tests, graphiques).
Résolution approchée d'équations algébriques
- Mise en œuvre des méthodes de dichotomie et de Newton-Raphson.
- Mesure d’erreur et vitesses de convergence.
Calcul approché d'intégrales
- Mise en œuvre des méthodes des rectangles et des trapèzes puis généralisation.
- Mesure d’erreur et vitesses de convergence.
Résolution approchée d'équations différentielles
- Mise en œuvre des méthodes d’Euler (explicite et implicite) et Runge-Kutta.
- Mesure d’erreur.
Résolution approchée d'équations aux dérivées partielles
- Mise en œuvre de la méthode des différences finies sur différents exemples physiques (équation de la chaleur stationnaire et transitoire).
- Mesure d’erreur.
Radioactivité-Radioprotection
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Noyaux atomique et radioactivité
- Stabilité des noyaux : énergie de liaison par nucléon.
- Émission de particules α, de particules β-, de particules β+, de photons γ; capture électronique.
- Cinétique de désintégration.
- Fission et fusion.
Interaction des rayonnements avec la matière
- Atténuation des rayons γ et des rayons X : couche de demi-atténuation.
- Mesure et récepteurs : compteur de particules.
- Effets biologiques de l'exposition aux rayonnements : grandeurs caractéristiques : dose absorbée ; débit de dose ; équivalent de dose et leurs unités.
- Protection contre l'exposition.
Rayonnement thermique
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Généralités et définitions
- Rappels sur les ondes électromagnétiques.
- Source du rayonnement thermique.
- Définitions.
Lors du rayonnement
- Le corps noir.
- Rayonnement des corps réels.
- Propriétés de réception du rayonnement.
Échanges d’énergies par rayonnement entre corps solides
- Puissance émise.
- Puissance absorbée.
- Relations entre facteurs de forme.
- Transferts d’énergie par rayonnement entre surfaces grises et diffuses.
Convection thermique
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Généralités et définitions
- Différents mécanismes convectifs.
- Loi de refroidissement d’un corps Newton.
- Distribution de température dans le régime transitoire.
- Nombre de Biot.
Les couches limites
- Définition des différents types d’écoulement.
- Théorie des couches limites hydrodynamique et thermique.
- Champs de vitesses et températures dans les couches limites.
- Analyse adimensionnelle.
Convection forcée dans diverses situations
Convection naturelle et introduction aux problématiques de condensation
Relativité restreinte
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Transformation de Galilée
- Principe de relativité Galiléen.
- Changement de référentiel en cinématique classique.
- Équations de Maxwell.
Transformation spéciale de Lorentz
- Principe de relativité.
- Relativité du temps.
- Transformation spéciale de Lorentz.
- Simultanéité.
- Intervalle entre deux évènements.
- Contraction des longueurs.
- Dilatation du temps.
Cinématique relativiste
- Transformation des vitesses.
- Transformation des accélérations.
Cinétique relativiste
- Principe de conservation de l’énergie.
- Expression relativiste de l’énergie cinétique.
- Lois qui se conservent dans les collisions.
Softskills
Esprit d'investigation, raisonnement logique et abstrait, auto-discipline universitaire, observation phénoménologique, rigueur expérimentale et vision holistique.